體會(huì)是指將學(xué)習(xí)的東西運(yùn)用到實(shí)踐中去，通過實(shí)踐反思學(xué)習(xí)內(nèi)容并記錄下來的文字，近似于經(jīng)驗(yàn)總結(jié)。好的心得體會(huì)對于我們的幫助很大，所以我們要好好寫一篇心得體會(huì)下面小編給大家?guī)黻P(guān)于學(xué)習(xí)心得體會(huì)范文，希望會(huì)對大家的工作與學(xué)習(xí)有所幫助。

2022化學(xué)與社會(huì)生活心得體會(huì)實(shí)用一

教學(xué)是一個(gè)塑造人類靈魂的過程，教學(xué)工作的效果直接關(guān)系到下一代人的成長，關(guān)系到中華民族的興衰，所以我們要以“三個(gè)面向”為政治導(dǎo)向，使培養(yǎng)出來的學(xué)生能夠適應(yīng)時(shí)代，并使他們在一定程度上能夠超越時(shí)代，真正能夠面向未來，面向現(xiàn)代化，同時(shí)在教學(xué)過程中，積極投入到新課程改革的浪潮中去，將新課程的理念貫徹到教學(xué)實(shí)踐中去，爭取將教學(xué)工作推上一個(gè)新的臺(tái)階。

本期我所任教的幾個(gè)班級(jí)中，2班學(xué)生相對基礎(chǔ)較好一些，學(xué)生的學(xué)習(xí)已經(jīng)形成了良好的習(xí)慣，班級(jí)學(xué)風(fēng)較為濃厚，大多數(shù)學(xué)生都有很強(qiáng)的上進(jìn)心和學(xué)習(xí)積極性，有極強(qiáng)的求知欲，這就為本期的教學(xué)提供了較好的教學(xué)素材，也對老師的教學(xué)工作提出較高的要求;但相對來說，3班卻是全校里較差的一個(gè)班，有的是因?yàn)闆]有養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)興趣，有的是因?yàn)樵谏砩嫌幸欢ǖ牟蛔?，而?dǎo)致這些學(xué)生對學(xué)習(xí)產(chǎn)生了厭倦情緒，這就給教 學(xué)工作的開展帶來了較大的難度，對于不同這樣差距比較大的學(xué)生，我們只能因材施教，對寄宿班和普通班做不同層次的要求，使學(xué)生能夠各取所需，在不同層次上得到充分的發(fā)展，同時(shí)又能輕松適應(yīng)較園生活，做到真以人為本。

初三年級(jí)的化學(xué)教材為新教材，分為上下兩冊，其中上冊為本期的教學(xué)內(nèi)容，它由六個(gè)單元組成

第一單元 步入化學(xué)殿堂

從三個(gè)方面向?qū)W生介紹了化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，通過一些日常生活中的化學(xué)現(xiàn)象將學(xué)生帶入化學(xué)的殿堂，從而很自然地接受這門新的課程，并激發(fā)了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

第二單元探究水世界

第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

從水的組成，導(dǎo)入到微觀世界，了解了分子和原子，為使書本知識(shí)與實(shí)踐有機(jī)地結(jié)合起來，又對水的凈化與水資源的保護(hù)進(jìn)行了分析。

第四單元 我們周圍的空氣

首先從學(xué)生最熟悉的物質(zhì)空氣著手，研究了空氣的組成，學(xué)習(xí)了空氣中與人生命息息相關(guān)的一種氣體――氧氣，并探究了氧氣的實(shí)驗(yàn)與工業(yè)制法。

第五單元 定量研究化學(xué)反應(yīng)

這一單元讓學(xué)生懂得物質(zhì)不生不滅的道理，學(xué)會(huì)寫化學(xué)方程式，并初步引入了化學(xué)計(jì)算。

第六單元 燃燒與燃料

從學(xué)生比較熟悉的碳元素組成的一些物質(zhì)著手，對形成物質(zhì)最多的一種元素進(jìn)行學(xué)習(xí)，并探究了二氧化碳的制取。燃料及其利用從燃燒的現(xiàn)象開始，去探究燃燒的條件，同時(shí)得出滅火的方法。讓學(xué)生從身邊去發(fā)現(xiàn)化學(xué)知識(shí)，了解燃料的種類以及燃燒對環(huán)境的影響。

啟發(fā)式教學(xué)，引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)

注重實(shí)驗(yàn)教學(xué)，提高學(xué)生動(dòng)手操作能力，要使得學(xué)生能在實(shí)驗(yàn)中用探究的方法去學(xué)習(xí)，領(lǐng)會(huì)知識(shí)的內(nèi)涵，同時(shí)在一定程度上能夠?qū)W會(huì)去發(fā)明創(chuàng)造。

化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，化學(xué)領(lǐng)域內(nèi)的探索成果關(guān)系到生產(chǎn)力的發(fā)展，通過初中化學(xué)的教育，激發(fā)學(xué)生探索自然變化規(guī)律，加強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)深層理論打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)，鍛煉學(xué)生的獨(dú)立操作能力，培養(yǎng)學(xué)生的閱讀、思考與理解能力，提高分析問題與解決問題的能力，使學(xué)生做到學(xué)一行，精一行，真正做到學(xué)以致用。

第一周：步入化學(xué)殿堂第一節(jié)化學(xué)真奇妙

第二周：體驗(yàn)化學(xué)探究

第三周：第四周：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本技能訓(xùn)練

第五周：第一單元復(fù)習(xí)及單元檢測講評

第六周：第二單元第一節(jié)運(yùn)動(dòng)的水分子

第七周：第二單元第一節(jié)運(yùn)動(dòng)的水分子

第八周：第二節(jié)自然界中的水

第九周：第十周期中復(fù)習(xí)考試

第十一周：第三節(jié)

第十二周：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本技能訓(xùn)練

第十三周：第二單元復(fù)習(xí)及單元檢測

第十四周：第三單元第一節(jié)原子的構(gòu)成

第十五周：第二節(jié)元素

第十六周：第三節(jié)物質(zhì)組成的表示

第十七周：第三單元復(fù)習(xí)及單元檢測講評

第十八周：我們周圍的空氣第一節(jié)氧氣的成分

第十九周：期末復(fù)習(xí)

教學(xué)就是這樣?；瘜W(xué)對很多學(xué)生來說，是比較枯燥的，所以學(xué)習(xí)興趣最重要，我相信我會(huì)努力使的學(xué)生熱愛學(xué)習(xí)化學(xué)的。在不斷的教學(xué)中，我得到了很多的結(jié)論，那就是要一直不斷的努力教學(xué)才會(huì)出成績，我相信我會(huì)努力的，我會(huì)一直幫助學(xué)生做好這一學(xué)習(xí)工作的?，F(xiàn)實(shí)就是這樣，只要你去努力了，一定會(huì)有收獲，當(dāng)然不努力是得不到學(xué)習(xí)上的進(jìn)步的，我相信學(xué)生們能夠做的更好!

2022化學(xué)與社會(huì)生活心得體會(huì)實(shí)用二

化學(xué)學(xué)科知識(shí)體系龐大，知識(shí)點(diǎn)多且分散，學(xué)生若不親自動(dòng)手梳理主干知識(shí)、整理要點(diǎn)，單靠有限的課堂時(shí)間難以保證細(xì)致、全面的復(fù)習(xí)，同時(shí)沒有學(xué)生的廣泛參與也難以保證良好的復(fù)習(xí)效果。針對以上情況，第一輪復(fù)習(xí)階段實(shí)施學(xué)案式復(fù)習(xí)模式。第一輪復(fù)習(xí)的特點(diǎn)是以課本為中心，落實(shí)“雙基”，構(gòu)建學(xué)科知識(shí)結(jié)構(gòu)。將每章所涉及的知識(shí)點(diǎn)設(shè)計(jì)成填空、圖表并以作業(yè)形式布置下去，學(xué)生依照課本即可自行回顧和整理其內(nèi)容，我通過收查作業(yè)、課堂提問、課堂測試等手段落實(shí)情況。經(jīng)過學(xué)生的自主復(fù)習(xí)整理之后，課堂上我所做的是點(diǎn)擊要點(diǎn)、解疑答惑、拓展深廣度。這樣做節(jié)省了時(shí)間，解決了有限的課時(shí)與繁多的教學(xué)內(nèi)容之間的矛盾，既保證了課堂容量，又確保了教學(xué)進(jìn)度。

一輪復(fù)習(xí)重要的是準(zhǔn)備復(fù)習(xí)學(xué)案，這項(xiàng)工作其實(shí)難度是很大的，因?yàn)樾陆滩牡闹R(shí)體系和舊教材完全不同，所以對ｘｘ 年的復(fù)習(xí)提綱需要進(jìn)行很大的改動(dòng)，前期工作是高二上來的幾位老師完成的，我參與了提綱的后續(xù)編寫，由于對教材不熟，我將新教材幾冊書利用假期僅有的時(shí)間通讀了一遍，其實(shí)無論在哪個(gè)年級(jí)教學(xué)，對教材的整體把握還是非常必要的。

一輪復(fù)習(xí)除了用好提綱，練習(xí)冊的選擇也是非常重要的，我們選擇的是側(cè)重基礎(chǔ)的《步步高》，針對ｘｘ年高考的難度也相應(yīng)的增加了一輪復(fù)習(xí)的深廣度。14年高考試題一出爐，我們很慶幸復(fù)習(xí)導(dǎo)向的正確性，這也是高考取勝的關(guān)鍵因素。

20ｘｘ年化學(xué)試題難度與20ｘｘ年相比難度有所下降。全卷試題以能力立意為核心，注重對能力的全面考查，試題情景與設(shè)問注重知識(shí)與能力的融合，充分體現(xiàn)了三維目標(biāo)。選擇題部分中等及以上程度的學(xué)生能夠順利地完成，但非選擇題計(jì)算量比20ｘｘ年增多，這樣學(xué)生在整個(gè)答題過程中用的時(shí)間就會(huì)長些。主觀性試題與20ｘｘ年一樣，強(qiáng)調(diào)了化學(xué)學(xué)科內(nèi)的綜合能力考查，對考生分析和解決問題的能力提出了更高要求。26題無機(jī)框圖推斷題涉及到化合物黃銅礦(cufes2)是現(xiàn)教材沒有出現(xiàn)的內(nèi)容;28題第(5)小題，液體體積v字母較多，使學(xué)生難以抓住在保持氫離子濃度不變的條件下改變硫酸銅濃度對氫氣生成速率影響的問題分析;選修題36第(4)、(5)小題涉及計(jì)算，在學(xué)生緊張的考試中容易出錯(cuò);選修題38題的有機(jī)題，合成路線中烯烴與苯的加成、芳香烴的氧化、苯酚與酮的反應(yīng)等是現(xiàn)教材不要求學(xué)生掌握的，這幾道題對中等以下學(xué)生而言，失分的幾率很高。27題、28題相對比較簡單，實(shí)驗(yàn)原理和實(shí)驗(yàn)裝置來自教材內(nèi)容，但高于教材，設(shè)問新穎，全面考查考生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，分析能力。

對考題的研究是復(fù)習(xí)備考的另一重要環(huán)節(jié)，今年由于領(lǐng)導(dǎo)的信任，我入選為出題組成員，這不僅鍛煉了出題能力而且對考綱的深入研究和高考命題方向的把握促使我要不斷的學(xué)習(xí)，才能提高試題的質(zhì)量，對我個(gè)人而言是難得的機(jī)會(huì)，我不辱使命，每次的命題效果非常好，得到了同組老師的肯定。

要想將學(xué)生從茫茫題海中解脫出來，教師則必須深入題海潛心研究，抓特點(diǎn)、求新意、尋變化。先從大量的習(xí)題中選題，再精選，工作量很大，有時(shí)關(guān)于這一部分的習(xí)題需要去做兩三本的書，更不用說套題了，這樣做雖很辛苦，但選出的題目難度適中、針對性強(qiáng)，達(dá)到較好的訓(xùn)練效果。

從14考題看，傳統(tǒng)常規(guī)考題仍然應(yīng)該作為訓(xùn)練的重點(diǎn)。另外還根據(jù)考情的變化對試題及時(shí)更新，保持題目?？汲Ｐ乱彩潜匾?。

首先，“回歸教材”。認(rèn)真重讀教材，尋找“弱區(qū)”和“盲區(qū)”，如教材中的數(shù)據(jù)、圖象、圖表及習(xí)題等，經(jīng)過整理來指導(dǎo)學(xué)生看書、復(fù)習(xí)。

其次，“回顧錯(cuò)題”，發(fā)揮“錯(cuò)題本”的功效。在備考復(fù)習(xí)過程中，注重知識(shí)和技能訓(xùn)練的同時(shí)還要關(guān)注學(xué)生的學(xué)習(xí)過程和方法的培養(yǎng)。讓學(xué)生建立“錯(cuò)題本”是一種很好的方法。有錯(cuò)必究，及時(shí)整理，隨時(shí)記錄，一年下來，每個(gè)學(xué)生都有一本厚厚的“收獲”。學(xué)生在此過程中培養(yǎng)了嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)風(fēng)和良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣，并從中體會(huì)知識(shí)的積累過程。考前讓學(xué)生翻閱自己的錯(cuò)題本，理清思路，總結(jié)經(jīng)驗(yàn)，防止重犯，一改過去“不知所措”的考前狀態(tài)，使考前的復(fù)習(xí)效率得到保證。

（1）關(guān)于回歸教材。

高三最后的復(fù)習(xí)階段都是回歸教材，但每年到最后時(shí)間都非常緊，另外部分學(xué)生的重視程度不夠，如何引領(lǐng)學(xué)生回歸教材，我認(rèn)為必須解決好兩個(gè)問題，一是教師和學(xué)生的意識(shí)問題，二是有效的操作問題。今年我們將回歸教材的時(shí)間調(diào)整在一輪復(fù)習(xí)之后，我認(rèn)為對高考成績的提升應(yīng)該會(huì)有所幫助。

（2）關(guān)于試卷講評。由于工作繁忙，考試卷能全批，但我總覺得總結(jié)分析不夠，結(jié)合自己多年的教學(xué)實(shí)踐，我認(rèn)為應(yīng)著重處理好以下幾個(gè)環(huán)節(jié)：一是準(zhǔn)備環(huán)節(jié)：①記錄答題情況，統(tǒng)計(jì)答對率； ②找出錯(cuò)解原因，將問題歸類。二是講評環(huán)節(jié)：①巧妙公布成績；②講評要有側(cè)重：側(cè)重錯(cuò)誤原因的分析，側(cè)重思想方法的建立，側(cè)重解題思路的優(yōu)化，側(cè)重解題的準(zhǔn)確性和規(guī)范性。③講評要讓學(xué)生參與。三是鞏固、反思環(huán)節(jié)。

總之，在一年的復(fù)習(xí)備考中，我努力完成本職工作，與高三組老師精誠合作，盡心盡力，得到師生的一致好評。夯實(shí)基礎(chǔ)，注重學(xué)生能力培養(yǎng)，融洽的師生關(guān)系，這些使我取得了良好的教育教學(xué)效果，當(dāng)然也有不足，比如學(xué)困生的輔導(dǎo)方面，化學(xué)實(shí)驗(yàn)的教學(xué)也應(yīng)加強(qiáng)。

優(yōu)美的教學(xué)環(huán)境，互助的教學(xué)群體，和諧的干群關(guān)系，向上的學(xué)習(xí)氛圍，這些促使我不斷進(jìn)步，我將在ｘｘ0中學(xué)這片沃土上辛勤耕耘，勤懇工作，為ｘｘ0中學(xué)更加美好燦爛的明天貢獻(xiàn)自己的力量！

2022化學(xué)與社會(huì)生活心得體會(huì)實(shí)用三

一、學(xué)生分析：

今年本人任教初三化學(xué)6、7班課，學(xué)生基礎(chǔ)高低參差不齊，有的基礎(chǔ)較牢，成績較好。當(dāng)然也有一些學(xué)生沒有養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣、行為習(xí)慣，成績不好。這樣要因材施教，使他們在各自原有的基礎(chǔ)上不斷發(fā)展進(jìn)步。總體情況分析：學(xué)生兩極分化十分嚴(yán)重，優(yōu)等生比例偏小，學(xué)習(xí)發(fā)展生所占比例太大，其中發(fā)展生大多數(shù)對學(xué)習(xí)熱情不高，不求上進(jìn)。而其中的優(yōu)等生大多對學(xué)習(xí)熱情高，但對問題的分析能力、計(jì)算能力、實(shí)驗(yàn)操作能力存在嚴(yán)重的不足，尤其是所涉及和知識(shí)拓展和知識(shí)的綜合能力等方面不夠好，學(xué)生反應(yīng)能力弱。

根據(jù)以上情況分析：產(chǎn)生嚴(yán)重兩極分化的主要原因是學(xué)生在初三才接觸化學(xué)，許多學(xué)生對此感到無從下手，不會(huì)進(jìn)行知識(shí)的梳理，導(dǎo)致學(xué)生掉隊(duì)，同時(shí)學(xué)生面臨畢業(yè)和升學(xué)的雙重壓力等，致使許多學(xué)生可能產(chǎn)生厭學(xué)心理。

為了徹底解決了以上問題，應(yīng)據(jù)實(shí)際情況，創(chuàng)新課堂教學(xué)模式，推行“自主互動(dòng)”教學(xué)法，真正讓學(xué)生成為課堂的主人，體驗(yàn)到“我上學(xué)，我快樂;我學(xué)習(xí)，我提高”。首先從培養(yǎng)學(xué)生的興趣入手，分類指導(dǎo)，加大平日課堂的要求及其它的有力措施，平日認(rèn)真?zhèn)湔n、批改作業(yè)，做好優(yōu)生優(yōu)培和學(xué)習(xí)困難生轉(zhuǎn)化工作。

二、教材分析

本教材以初中化學(xué)基本概念和理論，元素和化合物等知識(shí)，化學(xué)基本實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)操作技能和邏輯結(jié)構(gòu)等為骨架。在理論和舒述中結(jié)合初中學(xué)生身心發(fā)展和學(xué)生的認(rèn)識(shí)能力和發(fā)展順序及他們對化學(xué)知識(shí)的認(rèn)識(shí)順序擬定的。同時(shí)從生產(chǎn)和生活的實(shí)際出發(fā)，適當(dāng)拓寬知識(shí)面，以開闊學(xué)生的眼界，培養(yǎng)學(xué)生面向未來的適應(yīng)能力，體現(xiàn)義務(wù)教育的性質(zhì)和任務(wù)。

本教材體系的第一個(gè)特點(diǎn)是分散難點(diǎn)，梯度合理，又突出重點(diǎn)。以學(xué)生生活中須臾離不開的水、空氣、溶液，以及碳等引入，學(xué)習(xí)元素和化合物知識(shí)，同時(shí)有計(jì)劃地穿插安排部分基本概念，基本理論和定律。這樣使教材內(nèi)容的理論與實(shí)際很好地結(jié)合，有利于培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用化學(xué)基本理論和基本概念解決生活和生產(chǎn)中常見的化學(xué)問題的能力，還可以分散學(xué)習(xí)基本概念和基本理論，以減輕學(xué)習(xí)時(shí)的困難。為了有利于教師安排教學(xué)和便于學(xué)生學(xué)習(xí)和掌握，每章教材的篇幅力求短小，重點(diǎn)較突出。

第二個(gè)特點(diǎn)，突出了以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的，以動(dòng)手操作能力要求，每一塊中都有有許多學(xué)生實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)探究，同時(shí)又注意了學(xué)生能力的培養(yǎng)。

三、教學(xué)目標(biāo)

1、 理論知識(shí)聯(lián)系生產(chǎn)實(shí)際、自然和社會(huì)現(xiàn)象的實(shí)際，學(xué)生的生活實(shí)際，使學(xué)生學(xué)以致用。激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)的學(xué)習(xí)方法，培養(yǎng)學(xué)生的能力和創(chuàng)新精神，使學(xué)生會(huì)初步運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解釋或解決一些簡單的化學(xué)問題。

2、使學(xué)生學(xué)習(xí)一些化學(xué)基本概念和原理，學(xué)習(xí)常見地元素和化合物的基礎(chǔ)知識(shí)，掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)和化學(xué)計(jì)算基本技能，并了解化學(xué)在生產(chǎn)中的實(shí)際應(yīng)用。

3、激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膽B(tài)度和科學(xué)的方法。培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手和創(chuàng)新精神。使學(xué)生初步運(yùn)用化學(xué)知識(shí)來解釋或解決簡單的化學(xué)問題逐步養(yǎng)成自己動(dòng)手操作和能力。觀察問題和分析問題的能力。

4、針對中考改革的新動(dòng)向，把握中考改革的方向，培養(yǎng)學(xué)生適應(yīng)中考及答案的各種技巧。

5、重視基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能，注意啟發(fā)學(xué)生的智力，培養(yǎng)學(xué)生的能力。使學(xué)生學(xué)習(xí)一些化學(xué)基本概念和基本原理，學(xué)習(xí)幾種常見的元素和一些重要的化合物的基礎(chǔ)知識(shí)，學(xué)習(xí)一些化學(xué)實(shí)驗(yàn)和化學(xué)計(jì)算的基本技能，了解化學(xué)在實(shí)際中的應(yīng)用。

6、培養(yǎng)學(xué)生的科技意識(shí)、資源意識(shí)、環(huán)保意識(shí)等現(xiàn)代意識(shí)，對學(xué)生進(jìn)行安全教育和愛國主義教育。

四、實(shí)施措施

1、重視基本概念和理論的學(xué)習(xí)。

化學(xué)基本概念的教學(xué)對于學(xué)生學(xué)好化學(xué)是很重要的。在復(fù)習(xí)中，既要注意概念的科學(xué)性，又要注意概念形成的階段性。由于概念是逐步發(fā)展的，因此要特別注意遵循循序漸進(jìn)，由淺入深的原則。對于某些概念不能一次就透徹地揭示其涵義，也不應(yīng)把一些初步的概念絕對化。在教學(xué)中要盡可能做到通俗易懂，通過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和事實(shí)的分析、比較、抽象、概括，使學(xué)生形成概念，并注意引導(dǎo)學(xué)生在學(xué)習(xí)，生活和勞動(dòng)中應(yīng)用學(xué)過的概念，以便不斷加深對概念的理解和提高運(yùn)用化學(xué)知識(shí)的能力。

2、備課、上課要抓重點(diǎn)，把握本質(zhì)。在平日的備課、上課中要把握好本質(zhì)的東西，

3、在平日講課中學(xué)會(huì)對比。要在區(qū)別的基礎(chǔ)上進(jìn)行記憶，在掌握時(shí)應(yīng)進(jìn)行對比，抓住事物的本質(zhì)、概念特征，加以記憶。如分子和原子、他們在構(gòu)成物質(zhì)時(shí)區(qū)別很小，不易記憶，要列表分析，就較為容易了。

4、講究“巧練”

在對比學(xué)習(xí)的同時(shí)，練習(xí)必不缺少的，關(guān)鍵在于“巧練”，要注意分析，習(xí)題的數(shù)量不要太大，關(guān)鍵在于“精”，從而達(dá)到“巧練巧學(xué)”的目的和完善的結(jié)合。

5、在平日要注意化學(xué)實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)教學(xué)可以激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，幫助學(xué)生形成概念，獲得知識(shí)和技能，培養(yǎng)觀察和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，還有助于培養(yǎng)實(shí)事求是、嚴(yán)肅認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。所以在復(fù)習(xí)中在加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)教學(xué)的指導(dǎo)和練習(xí)。

6、跟蹤檢查。

加大對學(xué)生所學(xué)知識(shí)的檢查，搞好今學(xué)期化學(xué)課的“單元綜合課”模式探索和自考工作，并做好及時(shí)的講評和反饋學(xué)生情況。

7、加強(qiáng)課堂教學(xué)方式方法管理，把課堂時(shí)間還給學(xué)生，把學(xué)習(xí)的主動(dòng)權(quán)還給學(xué)生，使課堂教學(xué)真正成為教師指導(dǎo)下學(xué)生自主學(xué)習(xí)、自主探究和合作交流的場所。講全面，提倡以學(xué)定教，以學(xué)定講，努力增強(qiáng)講授的針對性、實(shí)效性，努力減少多余的講授，不著邊際的指導(dǎo)和毫無意義的提問，從嚴(yán)把握課堂學(xué)、講、練的時(shí)間結(jié)構(gòu)，根據(jù)學(xué)科特點(diǎn)和不同課型確定適宜講授時(shí)間，嚴(yán)格控制講授時(shí)間和價(jià)值不大的師生對話時(shí)間。

2022化學(xué)與社會(huì)生活心得體會(huì)實(shí)用四

一個(gè)出口，意味著另一個(gè)入口，給生命創(chuàng)造一些拐點(diǎn)，以使我們尋得另一片柳暗花明。生命可以很寬也可以很窄，寬與窄都是我們所選擇的路徑，而不是生活本身。

不知不覺，走出計(jì)算機(jī)，走入化學(xué)已三年了。從最初的忙亂，只憑一腔熱情到現(xiàn)在精心準(zhǔn)備每一節(jié)課，井井有條上每一節(jié)課，靜心靜氣批閱每一本作業(yè)，我在化學(xué)學(xué)科中成長、成熟著。我喜歡我現(xiàn)在的這種工作狀態(tài)，充實(shí)，快樂，人也很自信，有一種成就感?？鞓返墓ぷ鞔偕睿椭C的生活促工作。

xx年9月1日開學(xué)初，我?guī)е老?、自豪，同時(shí)伴著諸多擔(dān)憂、無助，當(dāng)上了8年3班、8年4班化學(xué)老師。第一個(gè)月孫老師去北京給孩子看病，剛一轉(zhuǎn)行就給四個(gè)班級(jí)上課，批改作業(yè)，與學(xué)生進(jìn)行溝通交流等，面對學(xué)校的課改，設(shè)計(jì)導(dǎo)學(xué)案，走課改路線等，最感謝的人是車小娟，耐心指導(dǎo)我導(dǎo)學(xué)案的設(shè)計(jì)，有時(shí)化學(xué)的計(jì)算題也幫我算。那一個(gè)月，真是忙瘋了，工作量真是很大。那一個(gè)月成為了我教學(xué)生涯中最最難忘和值得裝在記憶深處的一段最美好的時(shí)光。講過公開課《化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩》沒有多少知識(shí)含量，意在讓領(lǐng)導(dǎo)放心，讓學(xué)生面對新學(xué)科產(chǎn)生興趣。做過組內(nèi)公開課《氧氣的性質(zhì)》，受到領(lǐng)導(dǎo)、同事們的好評。臨近期末前一個(gè)多月，孫老師又得去北京給孩子看病，我一個(gè)人又開始教四個(gè)班，那個(gè)學(xué)期期末化學(xué)學(xué)科考了第五名，但我知足了。教四個(gè)班級(jí)，我經(jīng)驗(yàn)為零，工作量真的很大，任務(wù)重，沒有多余的時(shí)間輔導(dǎo)學(xué)生，領(lǐng)導(dǎo)們是看在眼里，記在心里的。

第二學(xué)期，我繼續(xù)教二個(gè)班，外加一個(gè)畢業(yè)班，又嘗試著跨學(xué)年跨教材。那個(gè)學(xué)期，讓我感到了什么是真累。八學(xué)年二個(gè)班的成績期末在第三名，勤能補(bǔ)拙是良訓(xùn)，付出終有回報(bào)。

改科第二年教九年一、四班的普班教學(xué)工作中。正如一首歌中唱道：“有一種愛叫做放手”，那一年向下兼著慧芳老師八年四班的化學(xué)課。又是一年跨學(xué)年跨教材。這一年我的身體透支得很厲害。畢業(yè)班那邊，抓學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，抓學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)，讓每位學(xué)生在每一節(jié)課都動(dòng)起來，都盡量跟著我學(xué)，減少干坐生，提及格生人數(shù)，是我的目標(biāo)。八年四班這塊，我付出了很多，也克服了許多困難，如家離單位太遠(yuǎn)，孩子太小等，早上吃不上早飯，早早地來上早自習(xí)，上了很多輔導(dǎo)課。我真心真意對待每名學(xué)生，根據(jù)學(xué)生自身的特點(diǎn)采取不同的鼓勵(lì)方式，如語言，勾手指，物質(zhì)獎(jiǎng)勵(lì)，寫紙條等，學(xué)生心中有數(shù)。提到物質(zhì)獎(jiǎng)勵(lì)，我在慧芳老師班這幾十個(gè)學(xué)生身上二年時(shí)間花了一千四百多元進(jìn)行物質(zhì)獎(jiǎng)勵(lì)。每次期末考試學(xué)生都取得了第一名的好成績。

去年，我教一個(gè)優(yōu)班，一個(gè)普班。在工作量減輕的同時(shí)我的壓力也上來了。關(guān)乎優(yōu)班學(xué)生的前途啊，我決不能讓孩子們因?yàn)槲疫@科弱而輸在起跑線上。我全心全力、盡職盡責(zé)進(jìn)行著常規(guī)教學(xué)，尤其是剛結(jié)束的這個(gè)學(xué)期，二個(gè)班我批閱的卷子至少五六千份，每套卷子都做到了精講。

付出了真心，真的很難再接受。當(dāng)?shù)弥I(lǐng)導(dǎo)安排我教新八學(xué)年四個(gè)班時(shí)，看到這些孩子們我一直一點(diǎn)感覺也沒有，直到每班上完了第一節(jié)課后，我才重新找回了那顆被剛送走的畢業(yè)班孩子們帶走的心。

近三年的收獲是：xx年12月，參加了道里區(qū)教育科研骨干培訓(xùn)，xx年12月，參加了道里區(qū)化學(xué)學(xué)科教學(xué)設(shè)計(jì)競賽活動(dòng)獲特等獎(jiǎng)，xx年參加中小學(xué)骨干實(shí)驗(yàn)教師培訓(xùn)后被評為優(yōu)秀實(shí)驗(yàn)教師，xx年6月參加了道里區(qū)初中化學(xué)首屆擬題大賽獲一等獎(jiǎng)，xx年參加了化學(xué)學(xué)科版圖版畫競賽活動(dòng)，獲一等獎(jiǎng)，xx年6月，參加了化學(xué)教師首屆板書大賽獲一等獎(jiǎng)，近三年撰寫科研論文六篇。xx年xx連著二年榮獲記功獎(jiǎng)勵(lì)。在xx年8月份，順利送走了畢業(yè)班，參加完中考閱卷工作后隨同市化學(xué)教研員去阿城送教下鄉(xiāng)，《新課程有效教學(xué)，彰顯有蓬勃生命活力的課堂》為時(shí)近二個(gè)半小時(shí)的講座受到各地區(qū)老師的好評，最高興的是我和36中曹老師講完上午課程后，老師們?nèi)ナ程贸燥?，我們一起走了一段，大家說：“這么多天，就今天上午最有收獲了，要是天天這種課就好了?！?/p>

人這一生，前半生都活著忙，為名為利，求取狂奔，后半生該忙著活，為人為己，回歸本心。人生是條阡陌縱橫的路，一種取徑閱不到變換的風(fēng)景，人生是部繁復(fù)的交響樂，一種樂器奏不出華彩的樂章。欲念驅(qū)使的路，不是康莊大道，一條道走到底，不一定看見光明。人生重要的一步，是在適當(dāng)?shù)臅r(shí)候止進(jìn)，就像炒股需要止贏和止損。生命需要點(diǎn)面結(jié)合，拓寬人生的寬度，才能成就成熟的人生。

2022化學(xué)與社會(huì)生活心得體會(huì)實(shí)用五

化學(xué)發(fā)光免疫分析技術(shù)因靈敏度高、特異性好、試劑的有效期長、易于自動(dòng)化而被大量用于臨床樣品的高通量篩選中。世界各大儀器制造商均推出了全自動(dòng)化學(xué)發(fā)光系統(tǒng), 并根據(jù)不同系統(tǒng)開發(fā)了針對不同臨床指標(biāo)的試劑盒。國內(nèi)化學(xué)發(fā)光免疫分析技術(shù)起步較晚, 但臨床應(yīng)用發(fā)展迅速，目前國內(nèi)市場上的全自動(dòng)儀器全部是進(jìn)口產(chǎn)品，國內(nèi)儀器廠家僅具有生產(chǎn)半自動(dòng)儀器的能力。

從目前國內(nèi)一線城市的臨床市場看，二三級(jí)以上醫(yī)院在應(yīng)用化學(xué)發(fā)光免疫分析技術(shù)時(shí)基本上采用進(jìn)口全自動(dòng)儀器和配套試劑。國產(chǎn)半自動(dòng)儀器多數(shù)出現(xiàn)在二三線城市和三級(jí)以下醫(yī)院。

在進(jìn)口全自動(dòng)儀器中，羅氏e170和e201、雅培i20xx型、貝克曼dx1800和access、拜耳acs-180、索靈liaison（國內(nèi)新產(chǎn)業(yè)和達(dá)安基因代理）和西門子immulite20xx（以前的dpc）這幾種型號(hào)占據(jù)了超過90%的市場（附表1是各種儀器的市場份額情況）。根據(jù)臨床客戶反應(yīng)，羅氏的優(yōu)勢是腫瘤檢測；雅培的優(yōu)勢是肝炎檢測；貝克曼的優(yōu)勢是內(nèi)分泌和性腺系列檢測；拜耳的時(shí)間價(jià)格比較低；索靈的試劑品種比較齊全。

生產(chǎn)半自動(dòng)儀器的國內(nèi)廠家很多，至少有20家以上。在國產(chǎn)的儀器和試劑廠家中，石家莊康普生、北京濱松、北京源德、科美東雅等企業(yè)生產(chǎn)的半自動(dòng)化學(xué)發(fā)光儀占據(jù)了大部分半自動(dòng)市場。目前,儀器銷售方面，石家莊康普生（和北京邁力德是一家企業(yè)）做得最好，排名第一；試劑銷售方面，科美東雅和北京源德做得較好，銷量排在前列?？泼罇|雅的腫瘤、甲功、c-p試劑質(zhì)量穩(wěn)定，在國產(chǎn)試劑中比較突出。

進(jìn)口儀器因?yàn)槎酁槿詣?dòng)產(chǎn)品，試劑封閉，一般通過招標(biāo)形式銷售，針對省級(jí)標(biāo)桿醫(yī)院也采用贈(zèng)送方式。

國產(chǎn)儀器全部為半自動(dòng)產(chǎn)品，有的試劑封閉，有的開放。試劑封閉的廠家多采用贈(zèng)送儀器的方式；試劑開放的儀器廠家多采用直接銷售的方式，同時(shí)會(huì)和其他試劑廠家配套。

北京源德的儀器基本上都是送給醫(yī)院的，線性范圍窄，相關(guān)系數(shù)小，儀器為封閉式系統(tǒng)，試劑價(jià)格普遍較高，售后服務(wù)一般。

石家莊康普生的機(jī)器設(shè)計(jì)很好，但是線性范圍窄，軟件設(shè)計(jì)有缺陷，操作很不方便，再加上自己不生產(chǎn)試劑（全靠外部采購），所以試劑與儀器很難達(dá)到完美的結(jié)合。

科美東亞的儀器不錯(cuò)，但配套軟件不好，功能不全，且自產(chǎn)試劑有一部分是外部采購的，質(zhì)量有限。

索靈的liaison目前在國內(nèi)市場知名度不算高，市場占有率比不上dpc。主要因?yàn)槭袌鐾茝V的投入不大，直銷力量不強(qiáng)，代理和分銷渠道也比較窄，相比于貝克曼等公司30家以上的代理和分銷商，索靈的分銷商不超過10家。

2022化學(xué)與社會(huì)生活心得體會(huì)實(shí)用六

(1) 在試管中加入5ml5%的過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管;

(2) 加熱實(shí)驗(yàn)(1)的試管，把帶火星的木條伸入試管;

(3) 在另一支試管中加入5ml5%的過氧化氫溶液，并加入2g二氧化錳 ，把帶火星的木條伸入試管;

(4) 待實(shí)驗(yàn)(3)的試管內(nèi)液體不再有現(xiàn)象發(fā)生時(shí)，重新加熱3ml5%的過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管;(該步驟實(shí)驗(yàn)可以反復(fù)多次)

(5) 實(shí)驗(yàn)后將二氧化錳回收、干燥、稱量。

實(shí)驗(yàn)編號(hào) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 現(xiàn)象解釋

(1) 木條不復(fù)燃

(2) 木條不復(fù)燃 h2o2分解o2速度太慢沒足夠的o2試木條復(fù)燃.

(3) 3h2o2產(chǎn)生大量氣泡 木條復(fù)燃 mno2使h2o2加速分解o2,o2使木條復(fù)然

(4) 新加入的h2o2產(chǎn)生大量氣泡 因?yàn)閙no2繼續(xù)作為催化擠的作用!h2o2繼續(xù)分解

(5) 5mno2的質(zhì)量不變 因?yàn)閙no2是催化劑所以只是改變化學(xué)反應(yīng)速度,不改變其化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量

2022化學(xué)與社會(huì)生活心得體會(huì)實(shí)用七

化學(xué)選修4知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

化學(xué)選修4知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

第1章、化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化

化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物化學(xué)鍵的斷裂和生成物化學(xué)鍵的形成,化學(xué)反應(yīng)過程中伴隨著能量的釋放或吸收.

一、化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

1、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱

(1)反應(yīng)熱的概念：

當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定的溫度下進(jìn)行時(shí),反應(yīng)所釋放或吸收的熱量稱為該反應(yīng)在此溫度下的熱效應(yīng),簡稱反應(yīng)熱.用符號(hào)q表示.

(2)反應(yīng)熱與吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的關(guān)系.

q＞0時(shí),反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；q＜0時(shí),反應(yīng)為放熱反應(yīng).

(3)反應(yīng)熱的測定

測定反應(yīng)熱的儀器為量熱計(jì),可測出反應(yīng)前后溶液溫度的變化,根據(jù)體系的熱容可計(jì)算出反應(yīng)熱,計(jì)算公式如下：

q＝－c(t2－t1)

式中c表示體系的熱容,t1、t2分別表示反應(yīng)前和反應(yīng)后體系的溫度.實(shí)驗(yàn)室經(jīng)常測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱.

2、化學(xué)反應(yīng)的焓變

(1)反應(yīng)焓變

物質(zhì)所具有的能量是物質(zhì)固有的性質(zhì),可以用稱為“焓”的物理量來描述,符號(hào)為h,單位為kj·mol-1.

反應(yīng)產(chǎn)物的總焓與反應(yīng)物的總焓之差稱為反應(yīng)焓變,用δh表示.

(2)反應(yīng)焓變?chǔ)膆與反應(yīng)熱q的關(guān)系.

對于等壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng),若反應(yīng)中物質(zhì)的能量變化全部轉(zhuǎn)化為熱能,則該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)焓變,其數(shù)學(xué)表達(dá)式為：qp＝δh＝h(反應(yīng)產(chǎn)物)－h(huán)(反應(yīng)物).

(3)反應(yīng)焓變與吸熱反應(yīng),放熱反應(yīng)的關(guān)系：

δh＞0,反應(yīng)吸收能量,為吸熱反應(yīng).

δh＜0,反應(yīng)釋放能量,為放熱反應(yīng).

(4)反應(yīng)焓變與熱化學(xué)方程式：

把一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變化和反應(yīng)焓變同時(shí)表示出來的化學(xué)方程式稱為熱化學(xué)方程式,如：h2(g)＋o2(g)＝h2o(l)；δh(298k)＝－285.8kj·mol－1

書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：

①化學(xué)式后面要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)：固態(tài)(s)、液態(tài)(l)、氣態(tài)(g)、溶液(aq).

②化學(xué)方程式后面寫上反應(yīng)焓變?chǔ)膆,δh的單位是j·mol－1或 kj·mol－1,且δh后注明反應(yīng)溫度.

③熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的系數(shù)加倍,δh的數(shù)值也相應(yīng)加倍.

3、反應(yīng)焓變的計(jì)算

(1)蓋斯定律

對于一個(gè)化學(xué)反應(yīng),無論是一步完成,還是分幾步完成,其反應(yīng)焓變一樣,這一規(guī)律稱為蓋斯定律.

(2)利用蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)焓變的計(jì)算.

常見題型是給出幾個(gè)熱化學(xué)方程式,合并出題目所求的熱化學(xué)方程式,根據(jù)蓋斯定律可知,該方程式的δh為上述各熱化學(xué)方程式的δh的代數(shù)和.

(3)根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓,δfhmθ計(jì)算反應(yīng)焓變?chǔ)膆.

對任意反應(yīng)：aa＋bb＝cc＋dd

δh＝［cδfhmθ(c)＋dδfhmθ(d)］－［aδfhmθ(a)＋bδfhmθ(b)］

二、電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能——電解

1、電解的原理

(1)電解的概念：

在直流電作用下,電解質(zhì)在兩上電極上分別發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的過程叫做電解.電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置叫做電解池.

(2)電極反應(yīng)：以電解熔融的nacl為例：

陽極：與電源正極相連的電極稱為陽極,陽極發(fā)生氧化反應(yīng)：2cl－→cl2↑＋2e－.

陰極：與電源負(fù)極相連的電極稱為陰極,陰極發(fā)生還原反應(yīng)：na＋＋e－→na.

總方程式：2nacl(熔)2na＋cl2↑

2、電解原理的應(yīng)用

(1)電解食鹽水制備燒堿、氯氣和氫氣.

陽極：2cl－→cl2＋2e－

陰極：2h＋＋e－→h2↑

總反應(yīng)：2nacl＋2h2o2naoh＋h2↑＋cl2↑

(2)銅的電解精煉.

粗銅(含zn、ni、fe、ag、au、pt)為陽極,精銅為陰極,cuso4溶液為電解質(zhì)溶液.

陽極反應(yīng)：cu→cu2＋＋2e－,還發(fā)生幾個(gè)副反應(yīng)

zn→zn2＋＋2e－；ni→ni2＋＋2e－

fe→fe2＋＋2e－

au、ag、pt等不反應(yīng),沉積在電解池底部形成陽極泥.

陰極反應(yīng)：cu2＋＋2e－→cu

(3)電鍍：以鐵表面鍍銅為例

待鍍金屬fe為陰極,鍍層金屬cu為陽極,cuso4溶液為電解質(zhì)溶液.

陽極反應(yīng)：cu→cu2＋＋2e－

陰極反應(yīng)： cu2＋＋2e－→cu

三、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能——電池

1、原電池的工作原理

(1)原電池的概念：

把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置稱為原電池.

(2)cu－zn原電池的工作原理：

如圖為cu－zn原電池,其中zn為負(fù)極,cu為正極,構(gòu)成閉合回路后的現(xiàn)象是：zn片逐漸溶解,cu片上有氣泡產(chǎn)生,電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn).該原電池反應(yīng)原理為：zn失電子,負(fù)極反應(yīng)為：zn→zn2＋＋2e－；cu得電子,正極反應(yīng)為：2h＋＋2e－→h2.電子定向移動(dòng)形成電流.總反應(yīng)為：zn＋cuso4＝znso4＋cu.

(3)原電池的電能

若兩種金屬做電極,活潑金屬為負(fù)極,不活潑金屬為正極；若一種金屬和一種非金屬做電極,金屬為負(fù)極,非金屬為正極.

2、化學(xué)電源

(1)鋅錳干電池

負(fù)極反應(yīng)：zn→zn2＋＋2e－；

正極反應(yīng)：2nh4＋＋2e－→2nh3＋h2；

(2)鉛蓄電池

負(fù)極反應(yīng)：pb＋so42－pbso4＋2e－

正極反應(yīng)：pbo2＋4h＋＋so42－＋2e－pbso4＋2h2o

放電時(shí)總反應(yīng)：pb＋pbo2＋2h2so4＝2pbso4＋2h2o.

充電時(shí)總反應(yīng)：2pbso4＋2h2o＝pb＋pbo2＋2h2so4.

(3)氫氧燃料電池

負(fù)極反應(yīng)：2h2＋4oh－→4h2o＋4e－

正極反應(yīng)：o2＋2h2o＋4e－→4oh－

電池總反應(yīng)：2h2＋o2＝2h2o

3、金屬的腐蝕與防護(hù)

(1)金屬腐蝕

金屬表面與周圍物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)或因電化學(xué)作用而遭到破壞的過程稱為金屬腐蝕.

(2)金屬腐蝕的電化學(xué)原理.

生鐵中含有碳,遇有雨水可形成原電池,鐵為負(fù)極,電極反應(yīng)為：fe→fe2＋＋2e－.水膜中溶解的氧氣被還原,正極反應(yīng)為：o2＋2h2o＋4e－→4oh－,該腐蝕為“吸氧腐蝕”,總反應(yīng)為：2fe＋o2＋2h2o＝2fe(oh)2,fe(oh)2又立即被氧化：4fe(oh)2＋2h2o＋o2＝4fe(oh)3,fe(oh)3分解轉(zhuǎn)化為鐵銹.若水膜在酸度較高的環(huán)境下,正極反應(yīng)為：2h+＋2e－→h2↑,該腐蝕稱為“析氫腐蝕”.

(3)金屬的防護(hù)

金屬處于干燥的環(huán)境下,或在金屬表面刷油漆、陶瓷、瀝青、塑料及電鍍一層耐腐蝕性強(qiáng)的金屬防護(hù)層,破壞原電池形成的條件.從而達(dá)到對金屬的防護(hù)；也可以利用原電池原理,采用犧牲陽極保護(hù)法.也可以利用電解原理,采用外加電流陰極保護(hù)法.

第2章、化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率(1、2節(jié))

原電池的反應(yīng)都是自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng),電解池的反應(yīng)很多不是自發(fā)進(jìn)行的,如何判定反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行呢?

一、化學(xué)反應(yīng)的方向

1、反應(yīng)焓變與反應(yīng)方向

放熱反應(yīng)多數(shù)能自發(fā)進(jìn)行,即δh＜0的反應(yīng)大多能自發(fā)進(jìn)行.有些吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行.如nh4hco3與ch3cooh的.反應(yīng).有些吸熱反應(yīng)室溫下不能進(jìn)行,但在較高溫度下能自發(fā)進(jìn)行,如caco3高溫下分解生成cao、co2.

2、反應(yīng)熵變與反應(yīng)方向

熵是描述體系混亂度的概念,熵值越大,體系混亂度越大.反應(yīng)的熵變?chǔ)膕為反應(yīng)產(chǎn)物總熵與反應(yīng)物總熵之差.產(chǎn)生氣體的反應(yīng)為熵增加反應(yīng),熵增加有利于反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行.

3、焓變與熵變對反應(yīng)方向的共同影響

δh－tδs＜0反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行.

δh－tδs＝0反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài).

δh－tδs＞0反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行.

在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下,自發(fā)反應(yīng)總是向δh－tδs＜0的方向進(jìn)行,直至平衡狀態(tài).

二、化學(xué)反應(yīng)的限度

1、化學(xué)平衡常數(shù)

(1)對達(dá)到平衡的可逆反應(yīng),生成物濃度的系數(shù)次方的乘積與反應(yīng)物濃度的系數(shù)次方的乘積之比為一常數(shù),該常數(shù)稱為化學(xué)平衡常數(shù),用符號(hào)k表示 .

(2)平衡常數(shù)k的大小反映了化學(xué)反應(yīng)可能進(jìn)行的程度(即反應(yīng)限度),平衡常數(shù)越大,說明反應(yīng)可以進(jìn)行得越完全.

(3)平衡常數(shù)表達(dá)式與化學(xué)方程式的書寫方式有關(guān).對于給定的可逆反應(yīng),正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù).

(4)借助平衡常數(shù),可以判斷反應(yīng)是否到平衡狀態(tài)：當(dāng)反應(yīng)的濃度商qc與平衡常數(shù)kc相等時(shí),說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài).

2、反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率

(1)平衡轉(zhuǎn)化率是用轉(zhuǎn)化的反應(yīng)物的濃度與該反應(yīng)物初始濃度的比值來表示.如反應(yīng)物a的平衡轉(zhuǎn)化率的表達(dá)式為：

α（a）＝

(2)平衡正向移動(dòng)不一定使反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率提高.提高一種反應(yīng)物的濃度,可使另一反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率提高.

(3)平衡常數(shù)與反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率之間可以相互計(jì)算.

3、反應(yīng)條件對化學(xué)平衡的影響

(1)溫度的影響

升高溫度使化學(xué)平衡向吸熱方向移動(dòng)；降低溫度使化學(xué)平衡向放熱方向移動(dòng).溫度對化學(xué)平衡的影響是通過改變平衡常數(shù)實(shí)現(xiàn)的.

(2)濃度的影響

增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng).

溫度一定時(shí),改變濃度能引起平衡移動(dòng),但平衡常數(shù)不變.化工生產(chǎn)中,常通過增加某一價(jià)廉易得的反應(yīng)物濃度,來提高另一昂貴的反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率.

(3)壓強(qiáng)的影響

δvg＝0的反應(yīng),改變壓強(qiáng),化學(xué)平衡狀態(tài)不變.

δvg≠0的反應(yīng),增大壓強(qiáng),化學(xué)平衡向氣態(tài)物質(zhì)體積減小的方向移動(dòng).

(4)勒夏特列原理

由溫度、濃度、壓強(qiáng)對平衡移動(dòng)的影響可得出勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個(gè)條件(濃度、壓強(qiáng)、溫度等)平衡向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng).

【例題分析】

例1、已知下列熱化學(xué)方程式：

(1)fe2o3(s)＋3co(g)＝2fe(s)＋3co2(g) ? ?δh＝－25kj/mol

(2)3fe2o3(s)＋co(g)＝2fe3o4(s)＋co2(g) ? δh＝－47kj/mol

(3)fe3o4(s)＋co(g)＝3feo(s)＋co2(g) ? ? δh＝＋19kj/mol

寫出feo(s)被co還原成fe和co2的熱化學(xué)方程式 .

解析：依據(jù)蓋斯定律：化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成,其反應(yīng)熱是相同的.我們可從題目中所給的有關(guān)方程式進(jìn)行分析：從方程式(3)與方程式(1)可以看出有我們需要的有關(guān)物質(zhì),但方程式(3)必須通過方程式(2)有關(guān)物質(zhì)才能和方程式(1)結(jié)合在一起.

將方程式(3)×2＋方程式(2)；可表示為(3)×2＋(2)

得：2fe3o4(s)＋2co(g)＋3fe2o3(s)＋co(g)＝6feo(s)＋2co2(g)＋2fe3o4(s)＋co2(g)；δh＝＋19kj/mol×2＋(－47kj/mol)

整理得方程式(4)：fe2o3(s)＋co(g)＝2feo(s)＋co2(g)；δh＝－3kj/mol

將(1)－(4)得2co(g)＝2fe(s)＋3co2(g)－2feo(s)－co2(g)；δh＝－25kj/mol－(－3kj/mol)

整理得：feo(s)＋co(s)＝fe(s)＋co2(g)；δh＝－11kj/mol

答案：feo(s)＋co(s)＝fe(s)＋co2(g)；δh＝－11kj/mol

例2、熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率,因而得到重視,可用li2co3和na2co3的熔融鹽混合物作用電解質(zhì),co為陽極燃?xì)?空氣與co2的混合氣體為陰極助燃?xì)?制得在650℃下工作的燃料電池,完成有關(guān)的電池反應(yīng)式：

陽極反應(yīng)式：2co＋2co32－→4co2＋4e－

陰極反應(yīng)式： ? ? ? ? ? ? ；

總電池反應(yīng)式： ? ? ? ? ? ? ? .

解析： 作為燃料電池,總的效果就是把燃料進(jìn)行燃燒.本題中co為還原劑,空氣中o2為氧化劑,電池總反應(yīng)式為：2co＋o2＝2co2.用總反應(yīng)式減去電池負(fù)極（即題目指的陽極）反應(yīng)式,就可得到電池正極（即題目指的陰極）反應(yīng)式：o2＋2co2＋4e－＝2co32－ .

答案：o2＋2co2＋4e－＝2co32－；2co＋o2＝2co2

例3、下列有關(guān)反應(yīng)的方向說法中正確的是( ? )

a、放熱的自發(fā)過程都是熵值減小的過程.

b、吸熱的自發(fā)過程常常是熵值增加的過程.

c、水自發(fā)地從高處流向低處,是趨向能量最低狀態(tài)的傾向.

d、只根據(jù)焓變來判斷化學(xué)反應(yīng)的方向是可以的.

解析：放熱的自發(fā)過程可能使熵值減小、增加或無明顯變化,故a錯(cuò)誤.只根據(jù)焓變來判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向是片面的,要用能量判據(jù)、熵判據(jù)組成的復(fù)合判據(jù)來判斷,d錯(cuò)誤.水自發(fā)地從高處流向低處,是趨向能量最低狀態(tài)的傾向是正確的.有些吸熱反應(yīng)也可以自發(fā)進(jìn)行.如在25℃和1.01×105pa時(shí),2n2o5(g)＝4no2(g)＋o2(g)；δh＝56.7kj/mol,(nh4)2co3(s)＝nh4hco3(s)＋nh3(g)；δh＝74.9kj/mol,上述兩個(gè)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng),又都是熵增的反應(yīng),所以b也正確.

答案：bc.

化學(xué)反應(yīng)原理復(fù)習(xí)（二）

【知識(shí)講解】

第2章、第3、4節(jié)

一、化學(xué)反應(yīng)的速率

1、化學(xué)反應(yīng)是怎樣進(jìn)行的

(1)基元反應(yīng)：能夠一步完成的反應(yīng)稱為基元反應(yīng),大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都是分幾步完成的.

(2)反應(yīng)歷程：平時(shí)寫的化學(xué)方程式是由幾個(gè)基元反應(yīng)組成的總反應(yīng).總反應(yīng)中用基元反應(yīng)構(gòu)成的反應(yīng)序列稱為反應(yīng)歷程,又稱反應(yīng)機(jī)理.

(3)不同反應(yīng)的反應(yīng)歷程不同.同一反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程也可能不同,反應(yīng)歷程的差別又造成了反應(yīng)速率的不同.

2、化學(xué)反應(yīng)速率

(1)概念：

單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物的減小量或生成物的增加量可以表示反應(yīng)的快慢,即反應(yīng)的速率,用符號(hào)v表示.

(2)表達(dá)式：

(3)特點(diǎn)

對某一具體反應(yīng),用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)所得的數(shù)值可能不同,但各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)之比.

3、濃度對反應(yīng)速率的影響

(1)反應(yīng)速率常數(shù)(k)

反應(yīng)速率常數(shù)(k)表示單位濃度下的化學(xué)反應(yīng)速率,通常,反應(yīng)速率常數(shù)越大,反應(yīng)進(jìn)行得越快.反應(yīng)速率常數(shù)與濃度無關(guān),受溫度、催化劑、固體表面性質(zhì)等因素的影響.

(2)濃度對反應(yīng)速率的影響

增大反應(yīng)物濃度,正反應(yīng)速率增大,減小反應(yīng)物濃度,正反應(yīng)速率減小.

增大生成物濃度,逆反應(yīng)速率增大,減小生成物濃度,逆反應(yīng)速率減小.

(3)壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響

壓強(qiáng)只影響氣體,對只涉及固體、液體的反應(yīng),壓強(qiáng)的改變對反應(yīng)速率幾乎無影響.

壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響,實(shí)際上是濃度對反應(yīng)速率的影響,因?yàn)閴簭?qiáng)的改變是通過改變?nèi)萜魅莘e引起的.壓縮容器容積,氣體壓強(qiáng)增大,氣體物質(zhì)的濃度都增大,正、逆反應(yīng)速率都增加；增大容器容積,氣體壓強(qiáng)減?。粴怏w物質(zhì)的濃度都減小,正、逆反應(yīng)速率都減小.

4、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

(1)經(jīng)驗(yàn)公式

阿倫尼烏斯總結(jié)出了反應(yīng)速率常數(shù)與溫度之間關(guān)系的經(jīng)驗(yàn)公式：

式中a為比例系數(shù),e為自然對數(shù)的底,r為摩爾氣體常數(shù)量,ea為活化能.

由公式知,當(dāng)ea＞0時(shí),升高溫度,反應(yīng)速率常數(shù)增大,化學(xué)反應(yīng)速率也隨之增大.可知,溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響與活化能有關(guān).

(2)活化能ea.

活化能ea是活化分子的平均能量與反應(yīng)物分子平均能量之差.不同反應(yīng)的活化能不同,有的相差很大.活化能 ea值越大,改變溫度對反應(yīng)速率的影響越大.

5、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

(1)催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率影響的規(guī)律：

催化劑大多能加快反應(yīng)速率,原因是催化劑能通過參加反應(yīng),改變反應(yīng)歷程,降低反應(yīng)的活化能來有效提高反應(yīng)速率.

(2)催化劑的特點(diǎn)：

催化劑能加快反應(yīng)速率而在反應(yīng)前后本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變.

催化劑具有選擇性.

催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù),不引起化學(xué)平衡的移動(dòng),不能改變平衡轉(zhuǎn)化率.

二、化學(xué)反應(yīng)條件的優(yōu)化——工業(yè)合成氨

1、合成氨反應(yīng)的限度

合成氨反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng),同時(shí)也是氣體物質(zhì)的量減小的熵減反應(yīng),故降低溫度、增大壓強(qiáng)將有利于化學(xué)平衡向生成氨的方向移動(dòng).

2、合成氨反應(yīng)的速率

(1)高壓既有利于平衡向生成氨的方向移動(dòng),又使反應(yīng)速率加快,但高壓對設(shè)備的要求也高,故壓強(qiáng)不能特別大.

(2)反應(yīng)過程中將氨從混合氣中分離出去,能保持較高的反應(yīng)速率.

(3)溫度越高,反應(yīng)速率進(jìn)行得越快,但溫度過高,平衡向氨分解的方向移動(dòng),不利于氨的合成.

(4)加入催化劑能大幅度加快反應(yīng)速率.

3、合成氨的適宜條件

在合成氨生產(chǎn)中,達(dá)到高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率所需要的條件有時(shí)是矛盾的,故應(yīng)該尋找以較高反應(yīng)速率并獲得適當(dāng)平衡轉(zhuǎn)化率的反應(yīng)條件：一般用鐵做催化劑 ,制反應(yīng)溫度在700k左右,壓強(qiáng)范圍大致在1×107pa～1×108pa 之間,并采用n2與h2分壓為1∶2.8的投料比.

第3章、物質(zhì)在水溶液中的行為

一、水溶液

1、水的電離

h2oh＋＋oh－

水的離子積常數(shù)kw＝［h＋］［oh－］,25℃時(shí),kw＝1.0×10－14mol2·l－2.溫度升高,有利于水的電離, kw增大.

2、溶液的酸堿度

室溫下,中性溶液：［h＋］＝［oh－］＝1.0×10－7mol·l－1,ph＝7

酸性溶液：［h＋］＞［oh－］,［ h＋］＞1.0×10－7mol·l－1,ph＜7

堿性溶液：［h＋］＜［oh－］,［oh－］＞1.0×10－7mol·l－1,ph＞7

3、電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài)

(1)強(qiáng)電解質(zhì)

強(qiáng)電解質(zhì)是在稀的水溶液中完全電離的電解質(zhì),強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中以離子形式存在,主要包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和絕大多數(shù)鹽,書寫電離方程式時(shí)用“＝”表示.

(2)弱電解質(zhì)

在水溶液中部分電離的電解質(zhì),在水溶液中主要以分子形態(tài)存在,少部分以離子形態(tài)存在,存在電離平衡,主要包括弱酸、弱堿、水及極少數(shù)鹽,書寫電離方程式時(shí)用“ ”表示.

二、弱電解質(zhì)的電離及鹽類水解

1、弱電解質(zhì)的電離平衡.

(1)電離平衡常數(shù)

在一定條件下達(dá)到電離平衡時(shí),弱電解質(zhì)電離形成的各種離子濃度的乘積與溶液中未電離的分子濃度之比為一常數(shù),叫電離平衡常數(shù).

弱酸的電離平衡常數(shù)越大,達(dá)到電離平衡時(shí),電離出的h＋越多.多元弱酸分步電離,且每步電離都有各自的電離平衡常數(shù),以第一步電離為主.

(2)影響電離平衡的因素,以ch3coohch3coo－＋h＋為例.

加水、加冰醋酸,加堿、升溫,使ch3cooh的電離平衡正向移動(dòng),加入ch3coona固體,加入濃鹽酸,降溫使ch3cooh電離平衡逆向移動(dòng).

2、鹽類水解

(1)水解實(shí)質(zhì)

鹽溶于水后電離出的離子與水電離的h＋或oh－結(jié)合生成弱酸或弱堿,從而打破水的電離平衡,使水繼續(xù)電離,稱為鹽類水解.

(2)水解類型及規(guī)律

①強(qiáng)酸弱堿鹽水解顯酸性.

nh4cl＋h2onh3·h2o＋hcl

②強(qiáng)堿弱酸鹽水解顯堿性.

ch3coona＋h2och3cooh＋naoh

③強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解.

④弱酸弱堿鹽雙水解.

al2s3＋6h2o＝2al(oh)3↓＋3h2s↑

(3)水解平衡的移動(dòng)

加熱、加水可以促進(jìn)鹽的水解,加入酸或堿能抑止鹽的水解,另外,弱酸根陰離子與弱堿陽離子相混合時(shí)相互促進(jìn)水解.

三、沉淀溶解平衡

1、沉淀溶解平衡與溶度積

(1)概念

當(dāng)固體溶于水時(shí),固體溶于水的速率和離子結(jié)合為固體的速率相等時(shí),固體的溶解與沉淀的生成達(dá)到平衡狀態(tài),稱為沉淀溶解平衡.其平衡常數(shù)叫做溶度積常數(shù),簡稱溶度積,用ksp表示.

pbi2(s)pb2+(aq)＋2i－(aq)

ksp＝［pb2＋］［i－］2＝7.1×10－9mol3·l－3

(2)溶度積ksp的特點(diǎn)

ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān),與沉淀的量無關(guān),且溶液中離子濃度的變化能引起平衡移動(dòng),但并不改變?nèi)芏确e.

ksp反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力.

2、沉淀溶解平衡的應(yīng)用

(1)沉淀的溶解與生成

根據(jù)濃度商qc與溶度積ksp的大小比較,規(guī)則如下：

qc＝ksp時(shí),處于沉淀溶解平衡狀態(tài).

qc＞ksp時(shí),溶液中的離子結(jié)合為沉淀至平衡.

qc＜ksp時(shí),體系中若有足量固體,固體溶解至平衡.

(2)沉淀的轉(zhuǎn)化

根據(jù)溶度積的大小,可以將溶度積大的沉淀可轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀,這叫做沉淀的轉(zhuǎn)化.沉淀轉(zhuǎn)化實(shí)質(zhì)為沉淀溶解平衡的移動(dòng).

四、離子反應(yīng)

1、離子反應(yīng)發(fā)生的條件

(1)生成沉淀

既有溶液中的離子直接結(jié)合為沉淀,又有沉淀的轉(zhuǎn)化.

(2)生成弱電解質(zhì)

主要是h＋與弱酸根生成弱酸,或oh－與弱堿陽離子生成弱堿,或h＋與oh－生成h2o.

(3)生成氣體

生成弱酸時(shí),很多弱酸能分解生成氣體.

(4)發(fā)生氧化還原反應(yīng)

強(qiáng)氧化性的離子與強(qiáng)還原性離子易發(fā)生氧化還原反應(yīng),且大多在酸性條件下發(fā)生.

2、離子反應(yīng)能否進(jìn)行的理論判據(jù)

(1)根據(jù)焓變與熵變判據(jù)

對δh－tδs＜0的離子反應(yīng),室溫下都能自發(fā)進(jìn)行.

(2)根據(jù)平衡常數(shù)判據(jù)

離子反應(yīng)的平衡常數(shù)很大時(shí),表明反應(yīng)的趨勢很大.

3、離子反應(yīng)的應(yīng)用

(1)判斷溶液中離子能否大量共存

相互間能發(fā)生反應(yīng)的離子不能大量共存,注意題目中的隱含條件.

(2)用于物質(zhì)的定性檢驗(yàn)

根據(jù)離子的特性反應(yīng),主要是沉淀的顏色或氣體的生成,定性檢驗(yàn)特征性離子.

(3)用于離子的定量計(jì)算

常見的有酸堿中和滴定法、氧化還原滴定法.

(4)生活中常見的離子反應(yīng).

硬水的形成及軟化涉及到的離子反應(yīng)較多,主要有：

ca2＋、mg2＋的形成.

caco3＋co2＋h2o＝ca2＋＋2hco3－

mgco3＋co2＋h2o＝mg2＋＋2hco3－

加熱煮沸法降低水的硬度：

ca2＋＋2hco3－caco3↓＋co2↑＋h2o

mg2＋＋2hco3－mgco3↓＋co2↑＋h2o

或加入na2co3軟化硬水：

ca2＋＋co32－＝caco3↓,mg2＋＋co32－＝mgco3↓

2022化學(xué)與社會(huì)生活心得體會(huì)實(shí)用八

經(jīng)過期中考試讓我對自我近段的教學(xué)思路與方法有所反思?？荚嚱Y(jié)果反應(yīng)的主要問題：學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)不扎實(shí)，有的學(xué)生不能靈活運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，有一些類型的題目學(xué)生沒有見過，不知該從何入手，導(dǎo)致得分太低，主要原因：復(fù)習(xí)不到位，基礎(chǔ)知識(shí)不扎實(shí)。

作為一名新教師，雖然已經(jīng)教了快三個(gè)個(gè)月了，但還沒有必須的經(jīng)驗(yàn)，主要有點(diǎn)是課堂氣氛很活躍，我比學(xué)生的年齡相差不大，他們又感覺我是新教師，上課有些松，導(dǎo)致他們上課不能認(rèn)真學(xué)習(xí)，只是浮在表面而已，自我的缺點(diǎn)很多，對教材的分析不夠，不能bawo本節(jié)課的重點(diǎn)與難點(diǎn)，教學(xué)方法也不是很好，不能很好的引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，所以教學(xué)效果不是很好，離我的期望相差太大。

一、對學(xué)生學(xué)習(xí)引導(dǎo)的反思

初中的化學(xué)是一門很重要的學(xué)科，可是“化學(xué)難學(xué)”的印象可能會(huì)使不少學(xué)生望而卻步。所以初三的教學(xué)首先是要正確的引導(dǎo)，讓學(xué)生順利跨上主動(dòng)學(xué)習(xí)化學(xué)這個(gè)大的臺(tái)階，其次是要讓學(xué)生建立一個(gè)良好的化學(xué)知識(shí)基礎(chǔ)，然后根據(jù)學(xué)生的具體情景選擇提高。經(jīng)過分期滲透，逐步提高。經(jīng)過降低臺(tái)階，減少障礙，真正能夠把學(xué)生吸引過來，而不是把學(xué)生嚇跑了，可是，我并沒有很快領(lǐng)會(huì)這種意圖，因而在實(shí)際教學(xué)中不注意知識(shí)的構(gòu)成過程，只靠生硬的講解，只重視告訴結(jié)論，講解題目，這怎樣能怪學(xué)生對化學(xué)產(chǎn)生畏難情緒呢？學(xué)生如果對化學(xué)失去興趣，對基本概念搞不清楚、對知識(shí)掌握不牢也就不足為怪了！如果我作為引路者有意識(shí)的降低化學(xué)學(xué)習(xí)的門檻，先將學(xué)生引進(jìn)門，哪怕先是讓學(xué)生感覺到“化學(xué)好學(xué)”的假象，我都是成功的。

二、對教學(xué)目標(biāo)的反思

首先，知識(shí)、本事、情意三類教學(xué)目標(biāo)的全面落實(shí)。對基礎(chǔ)知識(shí)的講解要透徹，分析要細(xì)膩，否則直接導(dǎo)致學(xué)生的基礎(chǔ)知識(shí)不扎實(shí)，并為以后的繼續(xù)學(xué)習(xí)埋下禍根。比如，教師在講解“如何正確書寫化學(xué)方程式”時(shí)，如果對“配平”講解的不透徹，學(xué)生在之后的學(xué)習(xí)中就經(jīng)常出現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)方程式不能配平的現(xiàn)象；對學(xué)生本事的訓(xùn)練意識(shí)要加強(qiáng)，若留給學(xué)生思考的時(shí)間少，學(xué)生的思維本事沒有得到有效的引導(dǎo)訓(xùn)練，導(dǎo)致學(xué)生分析問題和解決問題本事的沒有提高；還有就是要善于創(chuàng)設(shè)化學(xué)情景，讓學(xué)生感覺到化學(xué)離生活很近。總之我要在教學(xué)活動(dòng)中從一個(gè)知識(shí)的傳播者自覺轉(zhuǎn)變?yōu)榕c學(xué)生一齊發(fā)現(xiàn)問題、探討問題、解決問題的組織者、引導(dǎo)者、合作者。

其次，對重點(diǎn)、難點(diǎn)要把握準(zhǔn)確。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)正確與否，決定著教學(xué)過程的意義。在化學(xué)教學(xué)活動(dòng)開始之前，首先要明確教學(xué)活動(dòng)的方向和結(jié)果，即所要到達(dá)的質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)。在教學(xué)目標(biāo)中一節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)如果已經(jīng)十分明確，但具體落實(shí)到課堂教學(xué)中，往往出現(xiàn)對重點(diǎn)的知識(shí)沒有重點(diǎn)的講，或是誤將僅僅是“難點(diǎn)”的知識(shí)當(dāng)成了“重點(diǎn)”講。這種失衡直接導(dǎo)致教學(xué)效率和學(xué)生的學(xué)習(xí)效率的下降。

三、對教學(xué)方法的反思

第一，面向全體學(xué)生，兼顧兩頭。班級(jí)授課是要面向全體學(xué)生的，對學(xué)習(xí)本事強(qiáng)的同學(xué)要提優(yōu)，對學(xué)習(xí)有困難的學(xué)生要加強(qiáng)課后輔導(dǎo)。即要分層教學(xué)。異常注意不要讓所謂的差生成為被“遺忘的角落”。

第二，注重學(xué)生的參與意識(shí)，讓學(xué)生充分的動(dòng)手、動(dòng)口、動(dòng)腦。注重學(xué)法指導(dǎo)。學(xué)生僅有在積極參與教學(xué)活動(dòng)，給他們以充分的動(dòng)手、動(dòng)口、動(dòng)腦的時(shí)間，充分經(jīng)歷觀察、分析、推理、綜合等過程，才能完整地理解概念的內(nèi)涵及其外延，全面地掌握規(guī)律的實(shí)質(zhì)，與此同時(shí)學(xué)生的思維才能得到真正的鍛煉，所以，在課堂教學(xué)中教師應(yīng)當(dāng)改變以往那種講解知識(shí)為主的傳授者的主角，應(yīng)努力成為一個(gè)善于傾聽學(xué)生想法的聆聽者。

第三，教學(xué)方式形式多樣，恰當(dāng)運(yùn)用現(xiàn)代化的教學(xué)手段，提高教學(xué)效率?，F(xiàn)代化的教學(xué)手段往往能較好地表現(xiàn)客觀事物和各種化學(xué)現(xiàn)象，能在短時(shí)間內(nèi)展示事物的運(yùn)動(dòng)和發(fā)展的全過程，為學(xué)生供給很多而豐富的感性材料，突破傳統(tǒng)教學(xué)手段在時(shí)間、空間上的限制，能將傳統(tǒng)教學(xué)手段不能表現(xiàn)的許多現(xiàn)象和過程進(jìn)行形象而生動(dòng)的模擬表現(xiàn)，它是傳統(tǒng)教學(xué)手段的補(bǔ)充和延伸，兩者協(xié)調(diào)配合，就能取得更好的教學(xué)效果，

為了更好的提高教學(xué)質(zhì)量，我要揚(yáng)長避短，認(rèn)真聽取陳教師的課，認(rèn)真?zhèn)湔n，有計(jì)劃、有目的進(jìn)行每一堂課，把握好重點(diǎn)與難點(diǎn)，多研究近幾年中考試題，研究中考趨向，是自我的教學(xué)質(zhì)量更上一層。

2022化學(xué)與社會(huì)生活心得體會(huì)實(shí)用九

通過一學(xué)期的教學(xué)，我個(gè)人感覺剛升入高中的學(xué)生對化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能掌握不夠，使得與高中化學(xué)課程的學(xué)習(xí)要求差距較大，一定程度上也影響了教學(xué)效果與質(zhì)量。同時(shí)學(xué)生也反映高一化學(xué)內(nèi)容多、理解困難、習(xí)題難做，致使學(xué)習(xí)興趣降低。結(jié)合教學(xué)實(shí)踐，在這里我粗淺地談?wù)勛约旱囊恍└惺芎涂捶ā?/p>

一、初、高中化學(xué)教學(xué)及目的的差別

通過對比初、高中教學(xué)大綱對教學(xué)目標(biāo)及目的的闡述可知：初中化學(xué)是啟蒙學(xué)科，是九年義務(wù)教育階段的素質(zhì)教育。從教科書及教學(xué)實(shí)際中可以看出初中化學(xué)主要要求學(xué)生掌握簡單的化學(xué)知識(shí)包括基本概念、化學(xué)用語、基本理論、元素化合物知識(shí)、基本化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能、簡單化學(xué)計(jì)算及化學(xué)在生活、生產(chǎn)及國防方面的的某些應(yīng)用;其知識(shí)層次則以要求學(xué)生“知其然”為主。高中化學(xué)是在九年義務(wù)教育的基礎(chǔ)上實(shí)施的較高層次的基礎(chǔ)教育，化學(xué)知識(shí)逐漸向系統(tǒng)化、理論化靠近，對所學(xué)習(xí)的化學(xué)知識(shí)有相當(dāng)一部分要求學(xué)生不但要“知其然”而且要“知其所以然”。學(xué)生要學(xué)會(huì)將所學(xué)知識(shí)應(yīng)用在實(shí)際應(yīng)用中并有所創(chuàng)新。初中化學(xué)基本上是學(xué)什么考什么，而高中化學(xué)可謂是“聲東擊西”，考查方式更加靈活。所以學(xué)習(xí)化學(xué)對剛進(jìn)入高中對同學(xué)來說，是一件比較難的事。

二、重視初、高中教材知識(shí)的銜接

(一)初三教材中有些知識(shí)點(diǎn)在課本上出現(xiàn)了但考試但不做要求，高中教材中很多知識(shí)教材里沒有出現(xiàn)但考試時(shí)需要用到。此部分內(nèi)容集中在高一年教材的第五章，在授該章內(nèi)容時(shí)，應(yīng)注意加以補(bǔ)充，以免學(xué)生出現(xiàn)知識(shí)的空白點(diǎn)。

(二)高一時(shí)需對初中某些知識(shí)加深、完善

1.氧化—還原反應(yīng)。初中知識(shí)從得、失氧觀點(diǎn)簡單的介紹有關(guān)氧化—還原反應(yīng)、高一年則從化合價(jià)、升降，電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)即從本質(zhì)上來介紹氧化—還原及應(yīng)及氧化—還原反應(yīng)方程式的配平，在高中化學(xué)對氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)經(jīng)歷了一個(gè)由淺入深，由現(xiàn)象到本質(zhì)的發(fā)展過程。

2.結(jié)構(gòu)理論的初步知識(shí)

(1)初三只舉例介紹原子核外電子的排布情況，高一年級(jí)介紹了核外電子排布的三條規(guī)律，給出了1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。

(2)初三只列舉有關(guān)“離子化合物”和“共和化合物”的簡單例子，高一則在此基礎(chǔ)上介紹了離子晶體、分子晶體、原子晶體的概念結(jié)構(gòu)特征和物理性質(zhì)等。由上可知高一年級(jí)教材中對于化學(xué)基本概念和基礎(chǔ)理論較初中更為完善、更嚴(yán)密，難度也加深很多，也更兼顧科學(xué)性和學(xué)生的可接受性。所以一定要做好銜接，這樣能使得同學(xué)們后面的學(xué)習(xí)輕松許多。

3.有關(guān)化學(xué)計(jì)算內(nèi)容及方法的承繼

(1)有關(guān)溶解度的計(jì)算。初中只要求掌握一定溫度下飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶解度三者之間的換算。但溫度改變、溶解、結(jié)晶問題的計(jì)算是中學(xué)化學(xué)計(jì)算中的一個(gè)較為重要的類型，也是高考中常見的考點(diǎn)，在高一年級(jí)時(shí)要適當(dāng)補(bǔ)充。

(2)“差量”法的應(yīng)用。此法在中學(xué)基礎(chǔ)計(jì)算中應(yīng)用較廣，初中階段不要求學(xué)生掌握該法，在高一年級(jí)要結(jié)合有關(guān)新課內(nèi)容補(bǔ)充講解并使學(xué)生逐步掌握。

4.實(shí)驗(yàn)室制取常見氣體

初中已學(xué)過o2、h2、co2氣體的實(shí)驗(yàn)室制法，并分別介紹其反應(yīng)方程式，使用儀器裝置內(nèi)容。高一年級(jí)要結(jié)合cl2、nh3等氣體的實(shí)驗(yàn)室制法從反應(yīng)原理、反應(yīng)裝置、收集事項(xiàng)等四個(gè)方面對此加以歸納，并將之?dāng)U大為學(xué)習(xí)氣體制法的一般方法。

三、加強(qiáng)學(xué)法指導(dǎo)是搞好初、高中銜接教學(xué)的有力保證

(一)開設(shè)學(xué)法指導(dǎo)課

即可以在上高中化學(xué)課伊始，結(jié)合講解初高中化學(xué)的區(qū)別：如知識(shí)的總量增加，知識(shí)的系統(tǒng)性與邏輯性增強(qiáng)，理論性知識(shí)的比重增大，對學(xué)生的邏輯推理能力、表達(dá)能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、?jì)算能力、記憶能力及知識(shí)遷移能力的要求大大提高;介紹學(xué)習(xí)高中化學(xué)應(yīng)采用的正確方法：如重視實(shí)驗(yàn)，抓好課前的預(yù)習(xí)與課后的復(fù)習(xí)，及時(shí)進(jìn)行各種知識(shí)技能的總結(jié)歸納，要用理解記憶法識(shí)記知識(shí)，等等。

(二)學(xué)法指導(dǎo)要與建立學(xué)習(xí)常規(guī)結(jié)合起來

學(xué)法指導(dǎo)的目的是使學(xué)生快速適應(yīng)高中化學(xué)的學(xué)習(xí)要求，在“欲學(xué)”的基礎(chǔ)上做到“會(huì)學(xué)”，進(jìn)而達(dá)到“學(xué)會(huì)”。因此，學(xué)法指導(dǎo)應(yīng)滲透于學(xué)生的學(xué)習(xí)活動(dòng)之中，與優(yōu)化主要的學(xué)習(xí)環(huán)節(jié)和建立學(xué)習(xí)常規(guī)相結(jié)合。

要從高一第一堂化學(xué)課起，就建立和堅(jiān)持必要的學(xué)習(xí)常規(guī)，如課前做好預(yù)習(xí)，記好預(yù)習(xí)筆記，答好預(yù)習(xí)思考題;上課做聽課筆記;課后做學(xué)習(xí)小結(jié);按時(shí)獨(dú)立完成作業(yè);等等。

總之，初高中化學(xué)的教學(xué)銜接問題，化學(xué)啟蒙教育向化學(xué)科學(xué)基礎(chǔ)教育的過渡是客觀存在的。我們要想盡一切辦法搞好初高中化學(xué)教學(xué)銜接，綜合運(yùn)用各種科學(xué)方法，使學(xué)生盡快適應(yīng)高中化學(xué)學(xué)習(xí)，為將來的學(xué)習(xí)打下良好的基礎(chǔ)。